Question

將32克CaCO₃粉末與含21.9克溶質的鹽酸溶液放入密閉、固定體積的容器中使其充分反應，得到澄清透明溶液X和8.8克CO₂氣體．
（1）根據(jù)發(fā)生的變化，推斷溶液X中溶質的化學式：
①______②______
③______
（2）試計算溶液X的溶質中所有鹽的質量．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣中稀鹽酸時，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈣也有可能和生成的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；部分多余的二氧化碳可能溶于水獲得碳酸溶液．
解答：解：（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸的反應情況有：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、CO₂+H₂O=H₂CO₃等．故溶液X中溶質的化學式可能為：CaCl₂、Ca（HCO₃）₂、
CO₂或H₂CO₃．
（2）解：設生成CaCl₂的質量為 mg，Ca（HCO₃）₂的質量為ng．
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂ +H₂O
100             73       111
   21.9     m             
m==33.3g       
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
100              162
             n                
+=32g    
n=3.24g                     
溶質總質量=33.3g+3.24g=36.54g    
答：溶液X的溶質中所有鹽的質量為36.54g．
故答案為：（1）①CaCl₂②Ca（HCO₃）₂③CO₂或H₂CO₃
（2）36.54g．
點評：本題主要考查學生碳酸鈣和鹽酸的反應情況以及根據(jù)化學方程式進行計算的能力，要求學生熟悉物質的化學性質，難度較大．