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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
15．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域．用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體的部分工藝流程如圖：

（1）本流程中“濃縮”、“結晶”屬于物理變化．
（2）濾液2中可利用的物質除水外，還有HCl（填化學式）．
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產量的有①②③（選填序號）．
①將毒重石進行粉碎  �、诩尤胱懔康南←}酸     ③將濾液2通入到濾液1．

分析 根據物質提純過程中的有關知識進行分析解答，沒有生成新物質的變化是物理變化；根據物質的性質以及物質間的反應進行分析解答．

解答 解：（1）濃縮和結晶的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故填：物理；    
（2）濾液2中含有鹽酸，可以重復利用，故填：HCl；     
（3）將毒重石進行粉碎能促進反應的進行，從而使反應進行的充分，加入足量的稀鹽酸能使碳酸鋇完全反應，將濾液2通入到濾液1能提高原料的利用率，故填：①②③．

點評 本題考查的是物質的制備以及提純的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D四種物質都含有同一種元素，其中A是單質，B是黑色固體，C是紅色固體．他們之間存在如下轉化關系：（1）A在不同的條件下可以轉化為B或C；
（2）A和稀硫酸反應有D生成；
（3）在高溫條件下，B、C分別和無色氣體E反應，都能生成A和另一種無色氣體．
根據以上信息，寫出下列物質的化學式：
A、Fe    B、Fe3O4    C、Fe2O3    D、FeSO4．
（4）寫出（2）中所發(fā)生的化學反應方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B兩種物質的溶解度曲線如下圖所示．t3℃時，將A、B分別溶于100g水中，各自配成飽和溶液，然后降溫．試根據溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．t3℃時，兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
B．降至t2℃時，A物質的溶液仍是飽和溶液
C．降至t1℃時，B物質的溶液里溶質的質量分數變小
D．降至t1℃時，兩種溶液的質量均不變

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．高溫煅燒250g碳酸鈣，完全反應后，生成二氧化碳的質量是多少？
（有關反應的化學方程式：（CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是（　　）
A．Fe（OH）3B．紫色石蕊試液C．CuOD．Ba（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．在12月下旬組織了實驗操作考查，規(guī)定了兩個考簽．甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

（1）圖1中儀器E的名稱為水槽，甲同學抽到的考簽應該是B（填字母代號），
A．氧氣的制取B．二氧化碳的制取．
該實驗的原理為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（用化學方程式表示），組裝一套制取二氧化碳的裝置應選用的儀器有ACG（填字母代號）．
（2）要收集一瓶CO2氣體，宜采用向上排空氣法方法進行收集，若用如圖2裝置收集CO2，氣體，進氣口應為m端（選填“m”或“n”），檢驗CO2集滿的方法是將一根燃著的木條放在集瓶口，木條立即熄滅，證明二氧化碳收集滿了．
（3）學生實驗的一般步驟有：①及時記錄，認真填寫實驗報告②預習實驗內容③按實驗步驟進行操作，觀察分析現象④查對實驗儀器藥品是否齊全⑤拆開實驗裝置，清潔，整理．實驗時的正確順序是②④③①⑤．（填序號）
（4）酒精燈的火焰太小時，將燈芯拔得松散些，可使火焰更旺．其原理是D．
A、降低可燃物的著火點B、提高可燃物的著火點C、增加空氣中氧氣含量D、增大可燃物與空氣的接觸面積
（5）若要收集一瓶CO2氣體并測定氣體的體積，宜選用圖3裝置中的（1）（5）組合．裝置①②中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，使測量結果更準確．
（6）用題給儀器組裝一套實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置，要控制產生氧氣的速率，還需要添加分液漏斗．（填一種儀器名稱）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．將質量相等的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中所提供的信息，寫出能從中得到的正確結論．（已知：A、B的生成物中均為+2價）
（1）生成H2的質量：A＞B
（2）相對原子質量：A＜B
（3）反應速率：A＞B
（4）在金屬活動性順序里，A、B均排在氫前面．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列符號所代表的意義或化學符號：
（1）2N2個氮原子
（2）2Cu2+兩個銅離子
（3）2個硫酸根離子2SO42-
（4）寫出S2-中數字2表示的意義一個硫離子帶兩個單位負電荷．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）下列方法能檢查該裝置氣密性的是AB．
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差．
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣
密性良好，反之氣密性差．
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表．
 實驗編號實驗目的溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ探究濃度對H2O2分解速率的影響25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
（4）甲、乙兩小組得出如圖2數據．
①甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析：相同條件下，H2O2在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba O2固體與硫酸溶液反應制H2 O2（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；
支持這一方案的理是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢．

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