Question

13．課題小組為測定某黃銅（銅與鋅合金）樣品中銅的含量，取20g黃銅樣品放在燒杯中，然后向其中分5次注入100g一定濃度的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應）．隨反應進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應剩余固體的質(zhì)量如表所示關(guān)系．請計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

加稀鹽酸的次數(shù)	1	2	3	4	5
加稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	16.75	13.5	10.25	7	7

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，剩余固體的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算反應生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)反應生成氫氣質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                       2
20g-7g                x
$\frac{65}{20g-7g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．