Question

將25g鐵片放入200g硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，取出鐵片，小心洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為27g．在此過程中參加反應(yīng)的鐵片質(zhì)量為________，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為________．

Answer 1

14g    198g
分析：根據(jù)鐵和銅的相對原子質(zhì)量，計算出置換出的銅的質(zhì)量，然后利用鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和銅的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出在此過程中參加反應(yīng)的鐵片質(zhì)量；硫酸銅溶液質(zhì)量-27g=反應(yīng)后的溶液質(zhì)量．
解答：解 設(shè)在此過程中參加反應(yīng)的鐵片質(zhì)量為x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 固體質(zhì)量變化
56 64 8
x 16g 27g-25g=2g
∴
解之得x=14g；
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：200g+25g-27g=198g．
故答案為：14g；198g．
點評：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．