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將濃硫酸、濃鹽酸、碳酸鈉溶液同時露置于空氣中，溶液質(zhì)量明顯減少的是________(寫化學式)；蓄電池中要用到30％的硫酸溶液．一瓶500克96％的濃硫酸可配成________克30％的稀硫酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產(chǎn)物，并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，設計的實驗裝置如下（注：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應后A瓶內(nèi)殘留的燃燒產(chǎn)物均忽略不計，且各裝置均能吸收完全）．

（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫．則實驗步驟的順序是（填數(shù)字序號）
①⑤③④⑥②
．
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等．則裝置C、D中所盛放的試劑依次為
濃硫酸
、
澄清石灰水
；裝置E的作用是
吸收生成的二氧化碳
．
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，反應前、后必須稱量裝置（填裝置序號）
B和C、D和E（或B、C、D、E）
的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)學過金屬的活動性順序以后，明明同學對其一系列知識進行了研究．
（1）據(jù)下圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是
 
．
（2）將金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如右表所示．則它們的金屬活動性由強到弱的順序為（
 
）
  X鹽溶液 Y鹽溶液 Z鹽溶液
Ni 無 無 有
Mn 無 有 有
A．Z  Mn  Y   Ni   X
B．Z  Ni   Y   Mn  X
C．X  Mn  Y   Ni   Z
D．X  Mn  Ni   Y   Z
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越易被還原．請你寫出下列用金屬氧化物制取金屬的化學方程式：
①金屬氧化物加熱分解：
 
；
②用碳還原金屬氧化物：
 
；
（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、
稀硫酸反應，但可以與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應，其反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+SO2↑+2H2O
反應生成的SO2是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應用
 
溶液將生成的SO2吸收，其目的是
 
．
（5）請你利用所學知識設計一種以銅、稀硫酸為主要原料制取硫酸銅的方法．（用化學方程式表示）
（6）向12.8g銅中加入40g濃硫酸溶液，恰好完全反應，計算生成SO2的質(zhì)量（方程式見上）和反應前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某校化學興趣小組利用上述反應原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；�。�2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應．
設計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟 相關化學反應方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣． 除去氧氣的化學反應方程式為
2Cu+O2
 高溫 
.
 
2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）． 裝置中發(fā)生化學反應的化學方程式為
N2+3C+Al2O3
 高溫 
.
 
 2AlN+3CO
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應檢查
 
．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是
 
；裝置中使用漏斗的目的是
 
．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
 
．
（4）步驟④的目的是
 
．
實驗結論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應該采取的措施是：
 
．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液
 
（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應準備40%濃NaOH溶液
 
g（寫計算過程，4分）．
精英家教網(wǎng)

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2004?揚州）某黑色物質(zhì)可能是CuO、C中的一種或兩種，小宇同學為研究該黑色物質(zhì)，設計如下方案（若有C存在，含量較少）：
研究成分：小宇同學設計的兩個實驗方案如下：
甲：黑色粉末
加稀鹽酸
微熱
觀察溶液顏色觀察現(xiàn)象；
乙：黑色粉末
通氫氣
并加熱
產(chǎn)物與白色硫酸銅接觸
通入到足量
澄清石灰水
觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）甲方案中證明有氧化銅的實驗現(xiàn)象是
溶液呈現(xiàn)藍色
溶液呈現(xiàn)藍色
，證明有炭粉的實驗現(xiàn)象是
溶液底部有黑色物質(zhì)
溶液底部有黑色物質(zhì)
．
（2）乙方案中僅有氧化銅的實驗現(xiàn)象是
白色硫酸銅變藍且澄清石灰水不變渾濁
白色硫酸銅變藍且澄清石灰水不變渾濁
．
（3）以上兩個方案中，你認為哪個方案更好，理由是什么？
甲方案好，簡便節(jié)能
甲方案好，簡便節(jié)能

（4）問題討論：
經(jīng)過查閱資料：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
若黑色物質(zhì)中有Cu，使用甲方案，并將鹽酸改為稀硫酸，并加熱較長時間，是否可行？
不可行
不可行
（填行或不行）．理由是
加熱較長時間后的稀硫酸變成濃硫酸，銅也能與之反應產(chǎn)生藍色現(xiàn)象，會干擾CuO的鑒定
加熱較長時間后的稀硫酸變成濃硫酸，銅也能與之反應產(chǎn)生藍色現(xiàn)象，會干擾CuO的鑒定
．
研究組成：若小宇經(jīng)實驗證明該黑色固體是CuO和C的混合物，則根據(jù)上述兩個方案，補充相應步驟，以確定其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，請幫助他完成下表．（該混合物質(zhì)量已經(jīng)測定）
方案 方案中所發(fā)生的
化學方程式		 實驗所用儀器
（各缺一件玻璃儀器，填完整）		 實驗需要
測定的物理量
甲
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
 托盤天平、燒杯、試管、酒精燈、
玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
過濾洗滌干燥后的碳的質(zhì)量
過濾洗滌干燥后的碳的質(zhì)量
乙 啟普發(fā)生器、托盤天平、硬質(zhì)試管、U型管、
玻璃導管、廣口瓶、
酒精燈
酒精燈
．		 反應前U型管及其中硫酸銅總質(zhì)量及
反應后U型管的總質(zhì)量
反應后U型管的總質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寧德質(zhì)檢）鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）．
（1）鐵與鹽酸反應的化學方程式是
A
A
（填序號）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應的速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應的速率．
（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少，其原因是：
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應，所以生鐵與酸反應產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應生成的氫氣質(zhì)量
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應，所以生鐵與酸反應產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應生成的氫氣質(zhì)量
．
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應速率的影響
請你設計一個簡單的實驗探究案
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應完需要的時間；
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應完需要的時間；
．
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設計圖2所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應生成沉淀．資料2：SO2能和30%雙氧水反應被吸收，CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用．
（4）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是
濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進行預熱，防止炸裂導管，造成危險）
濃硫酸腐蝕性很強，在使用時注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時需要進行預熱，防止炸裂導管，造成危險）
（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為2g，請計算出生鐵中的含碳量為
2.4
2.4
%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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同步練習冊答案