Question

【題目】（10分）小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是 。

（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=10，他判斷該溶液中不可能是氯化鈉。對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià)，正確的是 ；

A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確

B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確

C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確

D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確

（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；

方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]在兩個(gè)方案中選一個(gè)方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量溶液于試管，加 。		該溶液是碳酸鈉溶液。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方 程式為

[實(shí)驗(yàn)反思]

①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，那么它是 溶液。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_ _________________ 。

（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明設(shè)計(jì)如下方探究方案：取純堿樣品11g，加足量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，稱量，得到10g白色濾渣。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）

（5）探究方案中因缺少 _ （填操作名稱），導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈣微溶于水，常溫下氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%

（2）B

（3）氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀； Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl [實(shí)驗(yàn)反思] 氫氧化鈣（其他合理答案也可）；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

（4）碳酸鈉10.6g （1分） 碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)96.4% （1分）

（5）干燥（或烘干、晾干等合理答案）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100）×100%，結(jié)合氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g可知，常溫下飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.18g/（0.18g+100g）×100%=0.18%，遠(yuǎn)小于10%，故該溶液不可能是氫氧化鈣。

（2）測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，不能把pH試紙用水濕潤(rùn)，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于把待測(cè)溶液稀釋，溶液酸堿性會(huì)減弱，這樣測(cè)定出來的堿溶液的pH偏小，但根據(jù)測(cè)得的pH為9,判斷溶液呈堿性還是正確的，故選B。

（3）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論“該溶液是碳酸鈉溶液”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知：方案甲滴加氯化鋇溶液，能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀（碳酸鋇），故反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；方案乙滴加稀硫酸，能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣泡（二氧化碳），故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，都能證明溶液為碳酸鈉。[實(shí)驗(yàn)反思]①根據(jù)題意，結(jié)合已有知識(shí)可知，碳酸鈉溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，故可利用氯化鈣溶液檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

（4）根據(jù)題意，碳酸鈉樣品中加入氯化鈣溶液，反應(yīng)生成沉淀為10g，可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)而求出該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

106 100

x 10g

106：x=100：10g

解得x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g/11g×100%≈96.4%

（5）探究方案中因缺少干燥或烘干、晾干等導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。