Question

一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三種混合而成．為探究其組成，進(jìn)行以下實驗：

分析實驗過程，回答：
（1）白色粉末中一定有

 

，一定沒有

 

；
（2）白色沉淀是

 

，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）白色粉末三種成分的可能組合為：

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液PH＞7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答：解：
（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍(lán)；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃、BaCl₂、NaOH；②CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH．故有2種可能．
故答案為：
（1）NaOH、CaCO₃，CuSO₄；
（2）CaCO₃，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）CaCO₃、BaCl₂、NaOH；CaCO₃、Na₂SO₄、NaOH．

點(diǎn)評：本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，在給定的物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．