Question

晴晴同學(xué)為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w1.11L（該條件下二氧化碳?xì)怏w的密度約為1.977g/L）。試計(jì)算：

（1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為             g；（精確至0.1g）

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％）

（3）若要計(jì)算上述反應(yīng)中所消耗鹽酸的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是            。

Answer 1

（1）2.2g；

（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100                         44

x                          2.2g

100:44＝x:2.2g              x=100×2.2g/44＝5.0g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.0g/6.0g×100％＝83.3％

（2）       稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。