Question

8．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）

• A． mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣
• B． 4g氫氣和4g氧反應生成8g水
• C． 20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水
• D． 6gMg和5gO₂反應生成10gMgO

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤．
B、氫氣和氧氣反應生成水，有新物質(zhì)水生成，屬于化學變化，根據(jù)反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，計算出參加反應的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量比為4：32：36，4g氧氣能與0.5g氫氣完全反應，生成4.5g水，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤．
C、20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤．
D、鎂和氧氣反應生成氧化鎂，有新物質(zhì)氧化鎂生成，屬于化學變化，根據(jù)反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，計算出參加反應的鎂、氧氣與生成的氧化鎂的質(zhì)量比為48：32：80=3：2：5，6gMg能與4g氧氣完全反應，生成10g氧化鎂，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確．
故選：D．

點評 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比是解題的關(guān)鍵．