Question

100g的稀鹽酸與13g的鋅剛好完全反應(yīng)．（反應(yīng)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；       
（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）設(shè)13g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，需要氯化氫的質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73        2
13g  y        x

65

13g

=

73

y

=

2

x

解得x=0.4g，y=14.6g
鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：100g的稀鹽酸與13g的鋅剛好完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．