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向Fe粉與過量稀H2SO4反應(yīng)后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加H2O2溶液，有氣泡出現(xiàn)；反應(yīng)后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
（1）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           ．
（2）產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                       ．

試題分析：（1）鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則Fe粉與過量稀H2SO4反應(yīng)后的溶液中含有硫酸亞鐵和硫酸，滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產(chǎn)生，生成了黃色溶液硫酸鐵和水，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）繼續(xù)滴加H2O2溶液，有氣泡出現(xiàn)，是因?yàn)榱蛩徼F能作過氧化氫溶液分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑（催化劑寫成Fe2（SO4）3或Fe3+也可）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

28、據(jù)報(bào)道，截至目前珠江三角洲許多水域和土壤中的重金屬含量嚴(yán)重超標(biāo)，這些重金屬對(duì)人們的身體健康構(gòu)成了很大的威脅．某學(xué)校學(xué)習(xí)小組擬從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質(zhì)的工業(yè)廢水中回收金屬銅并獲得硫酸亞鐵晶體．請(qǐng)你協(xié)助填寫有關(guān)空格：
（1）操作步驟和目的如下：
操作步驟 目的
①將廢水過濾 ①
除去不溶性雜質(zhì)
②向?yàn)V液中加入過量鐵粉 ②
與硫酸銅完全反應(yīng)
③
過濾
 ③將Cu和過量的鐵粉與FeSO4溶液分離
④在過濾后固體混合物中加入過得量稀硫酸 ④
除去過量的鐵
⑤將反應(yīng)后的混合物過濾 ⑤
得到硫酸亞鐵溶液和銅
⑥
將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
 ⑥得到硫酸亞鐵晶體
（2）寫出步驟②和步驟④的化學(xué)方式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
．
（3）步驟②中，加入的鐵粉剛好反應(yīng)完后，繼續(xù)加入的鐵粉對(duì)最后得到的銅和硫酸亞鐵晶體質(zhì)量的影響分別是（填增大、減小或不變）：銅的質(zhì)量
不變
；硫酸亞鐵晶體質(zhì)量
增大
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
（填字母，下同）．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是
與潮濕空氣接觸
．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（4）小明同學(xué)做了金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾渣中一定含有的金屬是
Fe、Cu、Ag
，濾液中的溶質(zhì)是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍(lán)色
．
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）
．
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：
將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH
．
（2小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成
．
通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應(yīng)用】
（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的
鐵片（或Fe、鐵粉、鐵絲等）
．
寫出該反應(yīng)過程中的一個(gè)化學(xué)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
．
（2）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為
鐵和銅（或Fe和Cu）
，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?永安市質(zhì)檢）鐵、銅和鋁是人類生活中常用的金屬．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（2）用銅、鋁做導(dǎo)線，利用了它們的
導(dǎo)電
導(dǎo)電
性．
（3）鐵鍋易生銹，鐵生銹的條件是
氧氣和水并存
氧氣和水并存
．
（4）銅器表面會(huì)生成銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，該物質(zhì)含有
4
4
種元素，從它的化學(xué)式可推知，銅生銹的過程除了與氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
有關(guān)．
（5）除去銅器表面的銅銹時(shí)，加入過量的稀硫酸，生成二氧化碳，同時(shí)得到藍(lán)色溶液．若再向上述藍(lán)色溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉與藍(lán)色溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，F(xiàn)e+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)二模）人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用．
（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁．說明與金屬大規(guī)模被使用的先后順序關(guān)系最大的是（選填字母）
A
A
．
A．金屬的活動(dòng)性    B．地殼中金屬元素的含量      C..金屬的導(dǎo)電性
（2）生活垃圾要分類投放，可與鋁制的易拉罐作為同一類投放的是（選填字母）
B
B
．
A．電池       B．廢舊鐵鍋          C．快餐盒          D．啤酒瓶
（3）生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出過程中的其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（4）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠科學(xué)合理，理由是
沒控制相同的條件，顆粒大小不同．
沒控制相同的條件，顆粒大小不同．
．

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