Question

16．寫出下列反應的化學方程式，并填空：
（1）酒精完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）鋁比鐵活潑，但鋁的抗腐蝕性能比鐵好，是因為表面有一層致密的氧化鋁薄膜，鋁與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，該反應基本類型屬于置換反應，氮化鋁（AlN）因耐高溫、抗沖擊、導熱性好，被廣泛用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)、陶瓷工業(yè)等，工業(yè)上是用氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應生成AlN和CO，該反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據(jù)反應特征確定反應類型．

解答 解：（1）酒精與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，故填：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）鋁比鐵更活潑，能直接與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜（或致密的氧化膜、致密的保護膜）；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該反應是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應，氧化鋁、氮氣、單質(zhì)碳在一定條件下反應生成AlN和CO．
該反應的化學方程式為：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．故答案為：致密的氧化鋁薄膜、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、置換、Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．