Question

4.8g鎂與100g稀硫酸恰好完全反應，求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量，
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（3）反應后測得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)參加反應的鎂的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、稀硫酸的溶質(zhì)、生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應的硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
4.8g y     z    x      
（1）

24

2

=

4.8g

x

    x=0.4g
（2）

24

98

=

4.8g

y

    y=19.6g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%．
（3）

24

120

=

2.4g

z

    x=24g
反應后測得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

24g

4.8g+100g-0.4g

×100%≈23.0%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%；
（3）反應后測得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.0%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．