Question

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取3克合金樣品，將60克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、烘干、稱量，得到數(shù)據(jù)如下：

次數(shù)	1	2	3	4	5	6
稀硫酸（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體（g）	M	2	1.5	1	0.6	0.6

（1）從以上數(shù)據(jù)可知：最后剩余的0.6克固體成分是

 

，這6次試驗中，第

 

次加入稀硫酸時與樣品中的鎂完全反應．表中M=

 

克．
（2）計算第五次反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質(zhì)量，進而可確定M的值進行解答；
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)利用鎂與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)鎂的質(zhì)量反應后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)求出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．．

解答：解：（1）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此M=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應．故答案為：銅；5；2.5；
（2）結(jié)合（1）的解答并分析題中數(shù)據(jù)可以知道第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質(zhì)量沒有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g，所以鎂的質(zhì)量=3g-0.6g=2.4g
設生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氣質(zhì)量為y
         Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
         24       120    2
         2.4g      x     y

24

2.4g

=

120

x

=

2

y

解得：x=12g   y=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為：

12g

50g+2.4g-0.2g

×100%=23.0%
 答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為23.0%．

點評：點考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．