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由________物質(zhì)生成________或________其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)．例如：________．

答案：一種,兩種,兩種以上,氧化汞加熱生成氧氣和汞
解析：

合理答案均可


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m1，發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
_，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
．
（3）通過上述實驗?zāi)愕玫降膯⑹臼?!--BA-->
在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．
在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?柳州）A為黑色非金屬固體單質(zhì)．按體積計算，甲約占空氣體積的21%．B是一種用途廣泛的金屬，在金屬活動順序中，其活動性僅次于
Zn．D不屬于堿，但它的水溶液顯堿性，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．E是生活中常見的鹽，由鈉元素和另外三種元素組成．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．
（1）甲為
氧氣或O2
氧氣或O2
，A為
碳或C
碳或C
，C為
銅或Cu
銅或Cu
．（均填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（2）B與CuSO4溶液反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
，
本
本
反應(yīng)的基本類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（3）丙與無色溶液反應(yīng)生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（4）丙與D溶液反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
②由此判斷金屬的活動性：Ag
＜
＜
 Cu（選填“＞”、“=”或“＜”）
③發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是
銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液有無色逐漸變?yōu)樗{色
銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液有無色逐漸變?yōu)樗{色

④在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑．請你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是
AgNO3
AgNO3
．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2Na2I+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2
由此可判斷：
①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是
Cl2＞Br2＞I2＞S
Cl2＞Br2＞I2＞S
．
②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是
BD
BD
．
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2            B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓          D．Cl2+KS=2K2Cl+S↓

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

把一根銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面變黑，該反應(yīng)的方程式為
2Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO
2Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO
，然后將其浸入稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{色，主要成分的化學(xué)式為CuSO4，再將一枚鐵釘浸入該藍色溶液中．過一會兒，可觀察到
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．這個現(xiàn)象說明
鐵
鐵
（填“鐵”或“銅”）活潑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

小東和小明收集了兩個形狀、大小、輕重和硬度均不同的易拉罐，如圖1所示．他們很想知道每個易拉罐的材料成分，于是展開了以下探究過程．
提出猜想：圖示易拉罐是鐵罐或鋁罐．
小東實驗：小東設(shè)計了兩個實驗方案，用于判斷易拉罐的材料成分．
（1）將兩個易拉罐碎片放入燒杯，加入等量等濃度的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
、
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
；
（2）將兩個易拉罐裁成條狀放入試管中，加入等量等濃度的硫酸銅溶液．
小明認(rèn)為小東的實驗不可行，其原因是
Al、Fe都可與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出金屬銅
Al、Fe都可與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出金屬銅
，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
鋁表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色
鋁表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色
；
小明實驗：小明做了兩個實驗，確定了易拉罐的材料成分．
（3）取來兩罐飲料，分別用磁鐵吸一下，A能被吸引，B不能；
（4）將兩個易拉罐加熱、擦掉表面油漆，露出灰黑色金屬表面，用刀在金屬表面刻出劃痕，然后裁成條狀放入盛有水的燒杯中，如圖2所示，放置一段時間后，A表面有紅色物質(zhì)生成，其原因是
在潮濕的空氣中鐵易生銹
在潮濕的空氣中鐵易生銹
；B表面無明顯變化，其原因是
鋁易與氧氣反應(yīng)，表面生成致密氧化膜，阻止鋁進一步反應(yīng)
鋁易與氧氣反應(yīng)，表面生成致密氧化膜，阻止鋁進一步反應(yīng)
；
實驗結(jié)論：A罐和B罐材料依次為
鐵、鋁
鐵、鋁
；
實驗反思：小明運用自己所做的實驗（3）即可證明A、B分別是哪種金屬材料，比較（3）和（4），實驗（3）的優(yōu)點是
操作簡單，節(jié)省藥品
操作簡單，節(jié)省藥品
．

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