Question

由Mg（OH）₂和MgO組成的混合物，測得其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%．取該混合物10g，與90g稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、12%
• B、24%
• C、36%
• D、48%

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)鎂元素的質(zhì)量分數(shù)可計算鎂元素的質(zhì)量，利用反應后的溶質(zhì)為硫酸鎂，根據(jù)鎂原子守恒來計算硫酸鎂的質(zhì)量，混合物與酸的質(zhì)量和為溶液質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：混合物中鎂元素的質(zhì)量為10g×48%=4.8g，
設恰好完全反應后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為xg，
由鎂元素守恒可知，
Mg～MgSO₄
24   120
4.8g   x

24

4.8g

=

120

x

x=24g
反應后溶液質(zhì)量為10g+90g=100g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

24g

100g

×100%=24%
故選B．

點評：本題考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，學生應能利用元素守恒的方法來計算溶質(zhì)的質(zhì)量是解答中的關鍵，不可盲目利用化學方程式來計算溶質(zhì)質(zhì)量．