Question

某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g．請回答下列問題：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和比反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量（因?yàn)闅怏w逸出）；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，即可得出碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，即可得出生成的氯化鈣的質(zhì)量，計(jì)算出不飽和溶液的質(zhì)量后即可計(jì)算得出不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111         44
x           y        6.6g

100

44

=

x

6.6g

；

111

44

=

y

6.6g

；
解得：x=15g；y=16.65g；
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g

20g

×100%=75%；
即石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%
（3）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，
得到只含一種溶質(zhì)氯化鈣的不飽和溶液的質(zhì)量為：
113.4g-（20g-15g）+113.6g=222g，
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.65g

222g

×100%=7.5%
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量6.6g；     
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%；
（3）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．