Question

（2010?六合區(qū)模擬）“NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl    2NaHCO₃?Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．同學們對上述反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表了下列見解．其中不正確的是（ ）

• A．該條件下NaHCO₃的溶解度較小
• B．副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥
• C．析出固體后的溶液為NaHCO₃的不飽和溶液
• D．二氧化碳在制純堿的過程中可循環(huán)使用

Answer 1

【答案】分析：（1）從NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl可以看出，碳酸氫鈉的溶解度小，以沉淀的形式析出；
（2）NH₄Cl中含有氮元素，屬于氮肥
（3）判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解．
解答：解：A、從NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl可以看出，碳酸氫鈉以沉淀的形式析出．所以說明碳酸氫鈉的溶解度小，在該溫度下結(jié)晶析出；A選項正確；
B、氮磷鉀三種元素中只存在氮元素的化肥，屬于氮肥．氯化銨只含有氮元素，故屬于氮肥．B選項正確．
C、析出固體后的溶液一定是飽和溶液，所以是NaHCO₃的飽和溶液．故C選項錯誤．
D、從化學方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃?Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O看出，二氧化碳可以循環(huán)利用．因此D選項正確．
故選C
點評：做此題時，要根據(jù)題給的信息，逐一分析，找出有用的信息，解決問題．