Question

甲、乙兩位同學(xué)各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣．甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量

1. A.
   甲的多
2. B.
   甲、乙一樣多
3. C.
   乙的多
4. D.
   無法確定

Answer 1

B
分析：根據(jù)鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鋅的質(zhì)量列式進(jìn)行計(jì)算即可．
解答：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
鋅與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比均為65：2，甲、乙兩位同學(xué)所用鋅的質(zhì)量均為6.5g，故甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量相等．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法即可正確解答本題．