Question

【題目】以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82br />

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與 有關，其關系是 。

（2）通過對比實驗 和 可知，化學反應快慢與溫度的關系是 。

（3）除了上述的兩個因素能影響化學反應快慢，你認為另一個影響因素是什么，其關系是怎樣的？ 。

（4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。

Answer 1

【答案】（1）過氧化氫的濃度過氧化氫的濃度越大反應越快

（2）③和④在相同條件下，溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢

（3）加二氧化錳做催化劑會加快反應速度

（4）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

【解析】試題分析：通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關，其關系是過氧化氫的濃度越大反應越快；通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是在相同條件下，溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢；除了上述的兩個因素能影響化學反應快慢，還有催化劑的原因，催化劑會加快反應的進行；由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳。