Question

一定量的鋅與200克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，計算：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）將此硫酸溶液100g稀釋成5%的硫酸溶液，需要加水的質(zhì)量？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而可計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量的為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
x    y      z   0.4g
（1）

65

2

=

x

0.4g

    x=13g
（2）

98

2

=

y

0.4g

    y=19.6g
硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

19.6g

200g

×100%=9.8%．
（3）

161

2

=

z

0.4g

   z=32.2g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32.2g

13g+200g-0.4g

×100%≈15.1%．
（4）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×9.8%=（100g+x）×5%    x=96g．
答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%；
（4）需要加水的質(zhì)量為96g．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．