Question

將20gH₂、O₂、的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體中氫氣質(zhì)量可能是（　�。�

• A、4g
• B、6g
• C、2 g
• D、8g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)充分反應(yīng)后生成18g水，利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應(yīng)生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x，y；
2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
4   32       36
x    y       18g

4

x

=

32

y

=

36

18g

x=2g，y=16g，
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質(zhì)量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來分析混合物的成分，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)反應(yīng)判斷恰好完全反應(yīng)的量，要注意過量計(jì)算過程的思維訓(xùn)練．