Question

將盛有50g稀鹽酸的燒杯放在天平上，然后把過量的碳酸鈉加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，以測定稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知反應(yīng)前燒杯內(nèi)稀鹽酸和碳酸鈉的總質(zhì)量為60.0g, 從反應(yīng)開始至以后的6分鐘內(nèi)，每1分鐘讀1次數(shù)并記錄。結(jié)果如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
質(zhì)量/g	60.0	58.0	57.0	56.8	56.7	57.2	56.7

試回答下列問題：
（1）表中有一個測定結(jié)果誤差較大，這點所在的時間是第_______min；
（2）在給出的坐標(biāo)紙上，畫出表示反應(yīng)過程的質(zhì)量與時間的曲線圖；
（3）試計算50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

（1）5；（2）見圖；（3）11%（或10.95%）。

：（1）過量碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)先逐漸減小，最后保持不變．由于第5分鐘時燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增大，說明測定結(jié)果誤差較大．
（2）見圖
；
（3）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
50g×x       60.0g-56.7g

73

44

=

50g×x

60.0g-56.7g

，x=10.95%
答：（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．