Question

某工廠用熟石灰處理只含硫酸的廢水，欲測定熟石灰中氫氧化鈣的質量分數(shù)（熟石灰中其他成分不與硫酸反應，也不溶于水），請回答下列問題：
（1）發(fā)生反應的化學方程式是

 

；
（2）若20g熟石灰粉末恰好與100g的19.6%的稀硫酸完全反應，求解該熟石灰中氫氧化鈣質量（X）的比例式為

 

；
（3）此熟石灰中氫氧化鈣的質量分數(shù)為

 

；
（4）向反應后所得溶液中加429.2g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是

 

；
（5）工業(yè)上用生石灰制備來熟石灰，若要制備200t此種熟石灰，在制備過程中，共損失鈣20%，則需含氧化鈣70%的生石灰的質量是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）依據(jù)兩者發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水書寫即可；
（2）（3）根據(jù)硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式和稀硫酸的質量．列出比例式，就可計算出參與反應的氫氧化鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（4）依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變分析解答；
（5）根據(jù)鈣元素的質量解答．

解答：解：（1）硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水；反應的化學方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；
（2）（3）設氫氧化鈣的質量為X，生成硫酸鈣的質量為y
H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄
98         74           136
100g×19.6% X            y 

98

100g×19.6%

=

74

X

X=14.8g
熟石灰中氫氧化鈣的質量分數(shù)為：

14.8g

20g

×100%=74%
（4）

98

100g×19.6%

=

136

y

   y=27.2g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：

27.2g

14.8g+100g+429.2g

×100%=5%
（5）設需含氧化鈣70%的生石灰的質量為x，
200t×74%×

40

74

=x×70%×

40

56

×（1-20%）
 x=200t
答案：（1）H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；
（2）

98

100g×19.6%

=

74

x

；
（3）74%；
（4）5%；
（5）200t．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，題型基礎難度不大．