Question

將一定的氫氧化鈉固體溶于水配成100克溶液，向此溶液中加入足量硫酸銅溶液，完全反應(yīng)，得到沉淀19.6克．求：
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量為多少？
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量=

物質(zhì)的質(zhì)量

摩爾質(zhì)量

解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計算出溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為19.6g，所得沉淀的物質(zhì)的量為

19.6g

98g/mol

=0.2mol
（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80            98
x             19.6g

80

98

=

x

19.6g

x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

4g

100g

×100%=40%
答案：
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量為0.2mol
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

點評：化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中任意某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．