Question

50克某濃度的鹽酸溶液與40克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，試計算：
（1）生成NaCl的質(zhì)量．
（2）該鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：依據(jù)反應(yīng)時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，因此根據(jù)使用的氫氧化鈉質(zhì)量可求反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法求解即可．

解答：解：設(shè)反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
36.5 40    58.5
y   50g×8%   x

36.5

y

=

40

50g×8%

=

58.5

x

x=5.85g
y=3.65g
（1）生成NaCl的質(zhì)量5.85g
（2）該鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答案：
（1）生成NaCl的質(zhì)量5.85g
（2）該鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎(chǔ)性計算考查題．