Question

如圖，是實(shí)驗(yàn)室所用的鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的內(nèi)容部分，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：
（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.64%的稀鹽酸，需要這種鹽酸多少毫升？
（2）取上述配置好的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（2）由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）設(shè)需要用這種鹽酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×8.64%=1.18g/cm³×x×36%    x≈20.3cm³=20.3mL．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

2

=

6.5g

x

     x=0.2g
答：（1）需要用這種鹽酸20.3mL；（2）理論上可制得氫氣0.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．