Question

15．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出圖1中有標號的儀器名稱：①鐵架臺②長頸漏斗
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，要想得到較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置分別是A和F（填字母）；還應(yīng)在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取CO₂的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，實驗室制取CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室通常用固體CaC₂與水反應(yīng)制取氣體乙炔（C₂H₂），該反應(yīng)非常劇烈，乙炔難溶于水，密度比空氣略�。�若制取過程中要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C（填裝置序號），若改用圖2所示裝置來收集乙炔，則氣體應(yīng)從b 端進入．

Answer 1

分析 鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室通常用固體CaC₂與水反應(yīng)制取氣體乙炔（C₂H₂），不需要加熱，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；若改用圖2所示裝置來收集乙炔，則氣體應(yīng)從短管進入，因為乙炔的密度比空氣小，

解答 解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；故答案為：A；F；一團棉花；防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：大理石或石灰石和稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）實驗室通常用固體CaC₂與水反應(yīng)制取氣體乙炔（C₂H₂），不需要加熱，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；若改用圖2所示裝置來收集乙炔，則氣體應(yīng)從短管進入，因為乙炔的密度比空氣�。还蚀鸢笧椋篊；b；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．