Question

（3分）燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的的溶質(zhì)是          （寫化學(xué)式）。

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

35．（3分）

（1）NaCl和HCl…………………………………1分

（2）解：設(shè)固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x；Na₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z

當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點(diǎn)時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量=73g×10%=7.3g

Na₂CO₃+2HCl    2NaCl+H₂O+CO₂↑

106    73       117       44

x     7.3g       y         z

 =或= 

x==10.6g……………………………………1分

y=11.7g          z=4.4g

則固體混合物中NaCl的質(zhì)量=20.4g-10.6g=9.8g

A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)NaCl的總質(zhì)量=9.8g+11.7g=21.5g

A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.2%

答： A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。

【解析】

試題分析：（1）Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物中，只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和二氧化碳與水，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl；

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，則：

解：設(shè)固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x；Na₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z

當(dāng)?shù)渭酉←}酸至A點(diǎn)時(shí)，消耗HCl的質(zhì)量=73g×10%=7.3g

Na₂CO₃+2HCl    2NaCl+H₂O+CO₂↑

106    73       117       44

x     7.3g       y         z

 =或= 

x==10.6g

y=11.7g          z=4.4g

則固體混合物中NaCl的質(zhì)量=20.4g-10.6g=9.8g

A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)NaCl的總質(zhì)量=9.8g+11.7g=21.5g

A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=24.2%

答： A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%。

考點(diǎn)：反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系圖；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：讀懂圖是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。