Question

（6分）小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干、稱量，回收二氧化錳。請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為 g。

（2）回收過程中溶解和過濾均用到玻璃棒，它們的作用分別是 、 。

（3）回收得到二氧化錳的質(zhì)量。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）3.2g （2）攪拌加速溶解 引流 （3）8.7g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應前后，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，故產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=31.6g -28.4g =3.2g

（2）回收過程中溶解用到玻璃棒的作用：攪拌加速溶解，過濾用到玻璃棒的作用：引流

（3）根據(jù)化學反應方程式：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2與O2的質(zhì)量關系，即可求出二氧化錳的質(zhì)量

【解析】
設生成二氧化錳的質(zhì)量為x

2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑

87 32

x 3.2g

87/x=32/3.2g

x=8.7g

答：二氧化錳的質(zhì)量是8.7g

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式計算