Question

根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①

 

；②

 

．
（2）實驗室制取CO₂應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是

 

（填序號）；檢驗該氣體的方法是

 

．
（3）如果選擇與制取CO₂相同的發(fā)生裝置來制取O₂，則發(fā)生反應的化學方程式為

 

（4）在實驗室里，可采用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物的方法制取氨氣（NH₃），該氣體極易溶于水，則制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是

 

（填序號）．
稱取25g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參與反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應后得到二氧化碳氣體8.8g．試計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟記常見儀器的名稱；（2）發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關(guān)，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)，根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁考慮；（3）用過氧化氫制取氧氣不需要加熱；（4）根據(jù)發(fā)生裝置和收集裝置的選擇方法考慮；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石的質(zhì)量乘以百分之百即可．

解答：解：（1）頸比較長的儀器屬于長頸漏斗；收集氣體的儀器屬于集氣瓶；
（2）發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關(guān)，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)，實驗室制取CO₂的反應物是碳酸鈣和稀鹽酸，反應物是固態(tài)和液態(tài)，不需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇B；二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，能溶于水，不能用排水法收集，所以收集裝置選擇C；因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗方法是：將氣體通入澄清石灰水中，如果變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；
（3）用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，用觀察法配平，反應條件是二氧化錳做催化劑，所以方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物的方法制取氨氣，所以反應條件是加熱，發(fā)生裝置選A；氣體極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，用向下排空氣法收集；
解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                     8.8g
100：44=x：8.8
X=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：20g/25g×100%=80%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%．
故答案為：
（1）長頸漏斗，集氣瓶；（2）BC；澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；（3）2H₂O₂

MnO2  .

=2H₂O+O₂↑；（4）AD；80%．

點評：本考點主要考查二氧化碳的制法、收集方法和驗滿方法，同時也考查了化學方程式的書寫，并對考點進行了拓展，探究了氨氣的制取和收集方法．氣體的制取和收集裝置的選擇，是中考的重要考點，化學方程式的書寫也是重點內(nèi)容，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．