Question

（10分）某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng))，把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時間／s	O	20	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量／g	O	3.O	5.O	6.O	6.6	6.6	6.6

 

 

 

試回答下列問題：

(1)請在右邊的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化規(guī)律的關(guān)系曲線；

(2)從表中可以看出，20 g大理石樣品與鹽酸反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量最多是         g；

(3)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）略    （2）6.6   （3）75%

【解析】由表格可以看出氫氧化鈉增加的質(zhì)量到6.6克就不變了，則說明最多生成了6,。6克二氧化碳。然后就可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量了。

（3）設(shè)20g大理石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100             44

x               6.6g

100：44=x：6.6g

X=15g

15g／20g×100%=75%

答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。