Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，觀察分析后我知道：
（1）70℃該溫度下乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為

 

（2）30℃時將等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至10℃，析出晶體質(zhì)量最多的是

 

（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說法正確的是

 

（填序號）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小  
B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
D．溶液的質(zhì)量一定變大  
E．該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：圖中給出的是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)題目要求是研究在70℃時乙物質(zhì)的溶解度，以及該溫度下飽和溶液的構(gòu)成．從圖中可以看出在該溫度下溶解度為60g．然后根據(jù)其相對應(yīng)求算溶液組成．而30°C時，將等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至0°C，由于在30℃，甲乙物質(zhì)的溶解度相同，所以兩飽和溶液含有的溶質(zhì)相同，之后降溫時，甲物質(zhì)的溶解度變化明顯，導(dǎo)致析出晶體明顯要多．

解答：解：（1）從圖中可以看出：70°C，乙物質(zhì)的溶解度為 60g；該溫度下乙物質(zhì)的飽和溶液，我們假設(shè)溶劑的質(zhì)量為100g，則溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量就為60g，所得溶液的質(zhì)量為100g+60g=160g，所以溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為60：100：160=3：5：8．故答案為：3：5：8．
（2）30°C時，兩物質(zhì)的溶解度相同，所以對應(yīng)的等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量也相等．當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的甲、乙物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至10°C，由于溶劑質(zhì)量相等，而兩者中甲的溶解度隨溫度變化明顯，所以會析出更多的晶體．所以析出晶體的質(zhì)量要比乙多．故答案為：甲．
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，可采取增加甲、蒸發(fā)水、降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海?br />A．若采取增加溶質(zhì)、降溫至恰好飽和的方法，則溶劑的質(zhì)量不變，故錯誤；  
B．若采取蒸發(fā)溶劑或降溫的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故正確；
C．若采取增加溶質(zhì)的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，蒸發(fā)溶劑也會引起溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，若采取降溫至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；  
D．若采取蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量減小，若采取降溫至恰好飽和的方法，溶液的質(zhì)量不變，增加溶質(zhì)則溶液的質(zhì)量變大，故錯誤；  
E．該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)，故正確．
故答案是：B、E．

點評：溶解度曲線的解讀應(yīng)用，第一要注意題目給定的物質(zhì)的溶解度變化情況，第二要注意要求解答的物質(zhì)的限制條件，本題中的第二問前提是兩物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，而此時兩者的溶解度恰好相等．