Question

16．對制取二氧化碳后的溶液進行測定（假設石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），取一定量廢液于燒杯中．向廢液中慢慢滴加碳酸鈉溶液，如圖所示．
（1）5g沉淀所指的物質是碳酸鈣．
（2）實驗所用的碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）該廢液中含有的溶質是CaCl₂和HCl．

Answer 1

分析 （1）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故沉淀為碳酸鈣；
（2）由于鹽酸的量不確定，所以可以分析碳酸鈉溶液質量從5g到25g的變化，由圖可看出20g碳酸鈉溶液和廢液反應生成碳酸鈣沉淀的質量為5g．可由碳酸鈣的質量，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式求出碳酸鈉的質量，進而求出其質量分數(shù)；
（3）石灰石和鹽酸反應后所得溶液中肯定有氯化鈣，若鹽酸過量也可能有鹽酸，可根據(jù)圖中所給信息進行分析．

解答 解：（1）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故沉淀為碳酸鈣；故填：碳酸鈣；
（2）解：由圖象可知，（25g-5g）Na₂CO₃溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀
設：20gNa₂CO₃溶液中溶質的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106         100
x            5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$
解之得：x=5.3g
所以該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
答：這瓶Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)26.5%；
（3）所得廢液是由碳酸鈣和鹽酸反應所得，肯定有氯化鈣，由圖表看出，廢液和碳酸鈉溶液反應開始沒有沉淀生成，所以可得出廢液中還有過量的鹽酸．
故答案為：CaCl₂、HCl

點評 解答本題的關鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應的反應，在計算碳酸鈉的質量分數(shù)時要主要數(shù)據(jù)的對應性，如所求碳酸鈉的質量是通過20g碳酸鈉溶液求出的，不是25g溶液