Question

將10g鋅放入93.7g未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，當反應停止后，鋅有剩余，過濾后，稱量溶液的質(zhì)量比反應前增加了6.3g．
試求：（1）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）剩余的鋅的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：反應停止后，鋅有剩余，說明稀鹽酸已完全反應；
根據(jù)反應后溶液質(zhì)量增加6.3g，可利用反應的化學方程式由反應前后HCl與氯化鋅的差量，利用差量法計算生成氯化鋅的質(zhì)量及參加反應鋅的質(zhì)量；并且可由反應前稀鹽酸的質(zhì)量與增加質(zhì)量和求得反應后溶液的質(zhì)量，氯化鋅質(zhì)量與反應后溶液質(zhì)量比可求得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設反應生成氯化鋅的質(zhì)量為y，參加反應的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 溶液質(zhì)量增加
65  73   136        136-73=63
x         y           6.3g
  x=6.5g
  y=13.6g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==13.6%
剩余的鋅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g
答：：（1）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.6%；（2）剩余的鋅的質(zhì)量為3.5g．
點評：反應前后溶液中溶質(zhì)由氯化氫變成氯化鋅，根據(jù)反應中兩物質(zhì)相對分子質(zhì)量的差進行計算，可使計算過程變得簡便．