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某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12.0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，待二氧化碳?xì)怏w不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13.1g氯化鈉固體．試計算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
分析：根據(jù)化學(xué)方程式可以計算碳酸鈉和生成的氯化鈉之間的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)最終得到的氯化鈉固體的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)12.0g樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3～2NaCl的質(zhì)量差為：△m
 106                                                 11
  x                                                13.1g-12.0g
106
11
=
x
13.1g-12.0g
，
x=10.6g，
該樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%；
答：該樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
點評：列氯化鈉質(zhì)量的等式時，注意不要漏掉工業(yè)碳酸鈉樣品中混有的少量氯化鈉，這是解題的關(guān)鍵，容易忽略．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?大連二模）為測定某工業(yè)純堿中碳酸納（含少量氯化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某活動小組同學(xué)采用氣體法：通過測定碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量來推算碳酸納的質(zhì)量．他們設(shè)計以下實驗方案并實施（裝置氣密性良好，操作規(guī)范、計算無誤）：
方案一：如圖1所示，稱取一定質(zhì)量的樣品，加入過量的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，調(diào)整量筒使液面與廣口瓶內(nèi)液面相平時讀數(shù)．測出產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積，根據(jù)密度計算二氧化碳的質(zhì)量．
方案二：如圖2所示，稱取一定質(zhì)量的樣品，加入過量的稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，打開止水 夫，通入足量氮氣．稱量球形管中堿石灰增加的質(zhì)量，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）若方案一的實驗結(jié)果偏低，可能的一條原因是
生成的二氧化碳溶于水中
生成的二氧化碳溶于水中
；
（2）方案二中通入氮氣的目的是
使生成的二氧化碳能充分被堿石灰吸收
使生成的二氧化碳能充分被堿石灰吸收
；若最終的實驗結(jié)果偏高，主要的原因是
生成的二氧化碳中混有水蒸氣
生成的二氧化碳中混有水蒸氣
，改進(jìn)方案為
在發(fā)生裝置和吸收二氧化碳的干燥管之間增加一個盛有濃硫酸的裝置
在發(fā)生裝置和吸收二氧化碳的干燥管之間增加一個盛有濃硫酸的裝置
．
（3）除氣體法之外，再設(shè)計一個測定工業(yè)純堿中碳酸鈉含量的實驗方案．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計算過程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)九年級上學(xué)期期末統(tǒng)一測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，待二氧化碳?xì)怏w不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0．1%）

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12.0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，待二氧化碳?xì)怏w不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13.1g氯化鈉固體。試計算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

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同步練習(xí)冊答案