Question

水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)水．
（1）在靜置、過(guò)濾、吸附等方法中，能除去污水中臭味最有效的方法是

 

．
（2）硬水會(huì)給生活、生產(chǎn)帶來(lái)許多麻煩．在日常生活中，可用

 

來(lái)區(qū)別純水和硬水．燒開(kāi)水的鋁壺用久了在壺底部會(huì)有一層水垢，它的成分中含有CaCO₃，清洗鋁壺時(shí)可用少量稀鹽酸將其溶解除去，化學(xué)方程式為：

 

；但鹽酸用量過(guò)多，則會(huì)損壞鋁壺，原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（3）

 

g水中含有6g氫元素．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．某同學(xué)為測(cè)定水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g水垢，并加入過(guò)量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，測(cè)得生成CO₂的質(zhì)量為66g．請(qǐng)計(jì)算：CaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

，該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）靜置是使水中懸浮固體沉降至水底部分的方法、過(guò)濾是把水中固體與水分離的方法，都不能除去污水中臭味，而吸附是除去水中異味、色素的常用方法；
（2）根據(jù)向硬水中加入肥皂水，泡沫較少，而把肥皂水加入純水中泡沫豐富的不同現(xiàn)象，可使用肥皂水區(qū)分硬水與肥皂水；根據(jù)碳酸鈣、金屬鋁與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)水的化學(xué)式，由水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及水的質(zhì)量計(jì)算含一定量氫元素的水的質(zhì)量；
（4）根據(jù)碳酸鈣化學(xué)式計(jì)算碳酸的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣質(zhì)量與水垢質(zhì)量比可計(jì)算該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）吸附能除去水中異味及色素，能除去污水中臭味最有效的方法是吸附；
（2）硬水中鈣、鎂離子影響肥皂的起泡，可使用肥皂水區(qū)分純水和硬水；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；鋁也可以與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）含有6g氫元素的水的質(zhì)量=6g÷

2

18

×100%=54g
（4）CaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量=40+12+16×3=100
設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x                66g

100

x

=

44

66g

  x=150g
該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

150g

200g

×100%=75%

故答案為：
（1）吸附；
（2）肥皂水；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）54；
（4）100；75%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量計(jì)算混合物中某組成物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算出混合物中該組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．