Question

提純某KCl樣品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加試劑均過量）如下：

樣品溶液濁液濾液溶液

回答下列問題：

（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和　　．

（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，寫出生成BaSO₄的化學方程式　．

（3）確定步驟③所加的K₂CO₃是否過量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加K₂CO₃　　．

（4）步驟④得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl外，還含有　　（填化學式）．若要得到KCl晶體，還要進行如下操作：將溶液倒入　　（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到　　時（填現(xiàn)象），停止加熱，用余熱使水分蒸干．

Answer 1

分析：

（1）溶解、過濾時均用到的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯； （2）根據(jù)濁液的成分可以判斷試劑A的名稱，根據(jù)反應物、生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式； （3）氯化鋇和碳酸鉀反應能生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，該反應可以判斷碳酸鉀是否過量； （4）鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，蒸發(fā)結晶一般在蒸發(fā)皿中進行．

解答：

解：（1）溶解、過濾時都要用到玻璃棒和燒杯． 故填：燒杯． （2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，說明試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鉀反應能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為： Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH． 故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH． （3）在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加碳酸鉀過量． 故填：過量． （4）步驟④得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl外，還含有鹽酸，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，化學式是HCl． 故填：HCl． 蒸發(fā)結晶時，用到的儀器是蒸發(fā)皿． 故填：蒸發(fā)皿． 加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱使水分蒸干． 故填：出現(xiàn)較多固體．