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在工業(yè)制取硫酸的過程中，有發(fā)生如下反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．現有含FeS260%的黃鐵礦100t（假設雜質不參加反應），最多可生產SO2多少噸？（相對分子質量：FeS2﹣120   SO2﹣64）

分析：

由黃鐵礦的質量、FeS2的質量分數，根據反應的化學方程式可以列式計算出最多可生產SO2的質量．

解答：

解：設最多可生產SO2的質量為x，

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

480                     512             

100t×60%                x      

    x=64t           

答：最多可生產SO2的質量為64t．

　

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南平）在工業(yè)制取硫酸的過程中，有發(fā)生如下反應：4FeS2+11O2
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2Fe2O3+8SO2．現有含FeS260%的黃鐵礦100t（假設雜質不參加反應），最多可生產SO2多少噸？（相對分子質量：FeS2-120   SO2-64）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在工業(yè)制取硫酸的過程中，有發(fā)生如下反應：4FeS2+11O2數學公式2Fe2O3+8SO2．現有含FeS260%的黃鐵礦100t（假設雜質不參加反應），最多可生產SO2多少噸？（相對分子質量：FeS2-120 　SO2-64）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在工業(yè)制取硫酸的過程中，有發(fā)生如下反應：4 FeS2+11O2        2Fe2O3+8SO2 。

現有含FeS2 60℅的黃鐵礦100 t（假設雜質不參加反應），最多可生產SO2多少噸？

（相對分子質量：FeS2—120    SO2—64）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在工業(yè)制取硫酸的過程中，有發(fā)生如下反應：4 FeS2+11O2        2Fe2O3+8SO2 。

現有含FeS2 60℅的黃鐵礦100 t（假設雜質不參加反應），最多可生產SO2多少噸？

（相對分子質量：FeS2—120    SO2—64）

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