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于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.6g。試計算：

  （1）生成氫氣的體積。（精確到0.1L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.9g/L）

  （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=15.0g+50.0g－64.6g=0.4g……… （1分）

      氫氣的體積為：0.4g÷0.09g/L=4.4L……… （1分）

設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x 。

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑……（1分）

  65                  2

     x    0.4g ……（1分）

  答：生成氫氣的體積為4.4L，鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%。

(說明：設(shè)答沒有設(shè)分，但不能正確的設(shè)答扣0.5分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

18、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學(xué)實(shí)驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3．
【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗方法是
用帶火星的木條試驗，看木條是否復(fù)燃
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）實(shí)驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如下組合實(shí)驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2，你認(rèn)為方案中的安全隱患是
實(shí)驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發(fā)生爆炸事故
．
丙同學(xué)認(rèn)為：為確保安全，實(shí)驗前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指
堵住試管囗，靠近火焰點(diǎn)火，
，若不發(fā)出
尖銳的爆鳴聲
，方可采用上面的裝置進(jìn)行實(shí)驗．
【實(shí)驗探究】經(jīng)丙同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點(diǎn)燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是
H2
．
【思維拓展】
（1）由上述實(shí)驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有
H2SO4
物質(zhì)．
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計了右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是
SO2溶于水中也會導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，液面上升
．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實(shí)驗是
把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗
．
CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學(xué)想猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實(shí)驗報告：
實(shí)驗過程 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復(fù)燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
①甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同學(xué)的猜想：真正催華分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
同學(xué)的猜想，理由是
因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
．
（3）同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實(shí)驗進(jìn)行了探究．請你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗過程 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管 無明顯現(xiàn)象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把帶火星的木條伸入試管
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗儀器有：
A.100ml量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．膠頭滴管      G.50ml燒杯    H.100ml容量瓶
（1）實(shí)驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線．
D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標(biāo)線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組從古銅器上刮下一些“銅綠“碎屑，為了測定這些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，該小組稱取2.22g碎屑放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸，微熱，發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反應(yīng)時，用去稀硫酸31.11g，得到不飽和的硫酸銅溶液32g．假設(shè)碎屑中的其他物質(zhì)既不溶于水也不與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)．試計算：
（1）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的相對分子質(zhì)量．
（2）碎屑中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）最后得到的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰興市一模）科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種重要方法，下面某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的探究過程．
【發(fā)現(xiàn)問題】
加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液．
【查閱資料】
①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強(qiáng)氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．②硫酸銅溶液呈酸性．
【知識回顧】
銅、銀
不能
不能
（填能或不能）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
【分析討論】
（1）對于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu（NO3）2溶液，小楠認(rèn)為不可能是Cu（NO3）2溶液，而應(yīng)該是硫酸銅溶液，小楠的理由是
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有氮元素
化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有氮元素
．
（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
（3）小東根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎？
反應(yīng)有SO2氣體生成，污染空氣
反應(yīng)有SO2氣體生成，污染空氣
．
【提出問題】
上述藍(lán)色溶液中有無硫酸剩余？
【討論交流】
①小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是
硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故不能確定硫酸是否剩余
硫酸銅中也含有硫酸根離子，也能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故不能確定硫酸是否剩余
．
②小東同學(xué)認(rèn)為可以直接用石蕊試液來進(jìn)行檢驗．小田認(rèn)為不對，她的理由是
硫酸銅溶液也呈酸性
硫酸銅溶液也呈酸性
．
【反思評價】
同學(xué)們又發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和一定量的濃硫酸置于容器中加熱，反應(yīng)一段時間后，會逐漸變慢，最后停止，其中可能的原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不能與銅反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不能與銅反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O；②2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；③2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；④氨氣密度小于空氣，極易溶于水，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一．
某同學(xué)設(shè)計了下列裝置，用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量
試回答：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出儀器名稱a
 
b
 

（2）正確的裝置連接順序為：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E裝置的作用是
 
C裝置的作用是
 

（4）實(shí)驗中準(zhǔn)確稱取mg CuO，充分反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則銅的相對原子質(zhì)量為
 
，如果沒有E裝置，實(shí)際測得的結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亞銅（Cu2O））也是紅色，當(dāng)充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物只有銅，反應(yīng)不充分時還有氧化亞銅生成．氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時，能生成Cu2+和Cu．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）反應(yīng)后的紅色粉末，請你猜測它的成分，并設(shè)計簡要實(shí)驗證明你的猜測
猜  想 簡 要 實(shí) 驗 方 案 現(xiàn)    象 結(jié)    論
       
       

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知：①NH4HCO3數(shù)學(xué)公式NH3↑+CO2↑+H2O；②2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；③2NH3+3CuO數(shù)學(xué)公式3Cu+N2+3H2O；④氨氣密度小于空氣，極易溶于水，具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一．
某同學(xué)設(shè)計了下列裝置，用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量
試回答：

（1）寫出儀器名稱a______b______
（2）正確的裝置連接順序為：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E裝置的作用是______C裝置的作用是______
（4）實(shí)驗中準(zhǔn)確稱取mg CuO，充分反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則銅的相對原子質(zhì)量為______，如果沒有E裝置，實(shí)際測得的結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亞銅（Cu2O））也是紅色，當(dāng)充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物只有銅，反應(yīng)不充分時還有氧化亞銅生成．氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時，能生成Cu2+和Cu．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（6）反應(yīng)后的紅色粉末，請你猜測它的成分，并設(shè)計簡要實(shí)驗證明你的猜測
猜 想簡 要 實(shí) 驗 方 案現(xiàn) 　象結(jié)　 論

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