Question

(10分)某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaC0₃的質量分數(shù)．小剛設計了下圖所示裝置來完成實驗(雜質不與酸反應)：

(1)寫出下列儀器的名稱①_______． 
(2)c裝置應當選擇I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”)，其作用是______________．
(3)小華提出，要使測定結果更準確，應把A裝置改成右圖所示裝置，并在反應前、后通入空氣，其目的是_____________________．
(4)取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余物質既不與酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，最終實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量	3	2	1	1

求①該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
②該鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

(1)錐形瓶      (2)I 充分吸收生成的CO₂
(3)排除空氣中CO₂的干擾；使生成的CO₂能被充分吸收
(4)①：75℅    ②：14.6℅

解析試題分析：(1)儀器的名稱①錐形瓶． 
(2)c裝置應當選擇I、Ⅱ中的I，其作用是充分吸收生成的CO₂．
(3)小華提出，要使測定結果更準確，應把A裝置改成右圖所示裝置，并在反應前、后通入空氣，其目的是排除空氣中CO₂的干擾，使生成的CO₂能被充分吸收．
(4)由題中數(shù)據(jù)可知：每次加入5g稀鹽酸，將反應掉1g碳酸鈣，但第四次加入鹽酸后，剩余固體仍為1g，即雜質是1g。故：
①該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為=75%；
②設該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x%．
CaC0₃+2HCl=++CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
1g    5g×x%
100：73=1g：5g×x%
x%=14.6℅。
答：該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6℅。
考點：常見儀器的名稱；實驗探究；根據(jù)化學方程式計算。
點評：本題的難點在于根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析鹽酸與碳酸鈣的數(shù)量關系，在根據(jù)化學方程式計算時，要注意解題的步驟，即設、寫、找、列、解、答。