Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：
（1）參加反應的化學方程式______；
（2）求解硫酸鈉的質(zhì)量（X）的比例式______；
（3）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)______；
（4）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______．

Answer 1

解：（1）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）設(shè)消耗104克的氯化鋇需要硫酸鈉為X，生成氯化鈉為y，生成硫酸鋇是z，
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 208 233 117
x 104g×20% z y
==
x=14.2g
y=11.7g
z=23.3g
（3）氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%=69.5%
（4）反應后的溶質(zhì)質(zhì)量為：11.7g+46.5g-14.2g=44g，
反應后溶液質(zhì)量為：46.5g+72.8g+104g-23.3g=200g
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=22%
故答案為：=，69.5%，22%．
分析：（1）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據(jù)方程式中的比例關(guān)系進行分析；
（3）根據(jù)計算出的硫酸鈉分析氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)題意分析溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量解出質(zhì)量分數(shù)．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后用結(jié)合題中的知識和學過的知識進行分析解答．