Question

30、將30℃時氯化鉀溶液80g，分成等質(zhì)量的兩份，將其中一份冷卻至0℃，析出4.2g氯化鉀，此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，計算原80g溶液中氯化鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析：由溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，可得溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液在降溫析出晶體的過程中只是溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化，溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化．

解答：解：將80克溶液分成兩份，即每份40克，將其中一份冷卻至0℃，析出4.2g氯化鉀，則溶液還有40克-4.2克=35.8克，溶液中的溶質(zhì)是35.8克×20%=7.16克，則40克溶液在未降溫之前的溶質(zhì)---質(zhì)量為：7.16克+4.2克=11.36克，80克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量則是11.36克×2=22.72克．
故答案為：（40g-4.2g）×20%+4.2=11.36g，
11.36g×2=22.72g

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了溶液中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，從而加深學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力和計算能力．