Question

某省生產(chǎn)的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.003mol二氧化碳．請(qǐng)計(jì)算：
（1）在鹽酸中參加化學(xué)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（2）此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

設(shè)參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為x，食用碳酸鈣的物質(zhì)的量是z．
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
z      x            0.003mol
（1）則

2

x

=

1

0.003mol

解得，x=0.006mol，

（2）

1

z

=

1

0.003mol

，
z=0.003mol，
所以，m（CaCO₃）=0.003moL×100g/mol=0.3g
m（Ca）=0.3g×

40

100

×100%=0.12g 
此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.12g

10g

×100%=1.2%；
答：（1）在鹽酸中參加化學(xué)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.006mol．
（2）此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.2%．