Question

10g氫氣和氧氣和混合氣體，在一密閉容器中點火爆炸后，冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)仍有1g剩余氣體，則原混合氣體中氫氣最多可能是

1或2

g．

Answer 1

分析：因為還有1g氣體沒有反應所以生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質量也為9g，而原氣體總質量為10g．所以剩余的氣體可能是H₂，也有可能是O₂．根據(jù)化學方程式，分別計算出兩種情況下原混合氣體中H₂和O₂的質量即可．

解答：解：由氫氣燃燒的方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知反應時氫氣和氧氣的質量之比是4：32=1：8，而反應的氫氣和氧氣的質量之和為9g，所以反應的氫氣質量是1g氧氣是8g；
①假設剩余的1g氣體是氧氣，則氫氣的質量為1g；
②假設剩余的1g氣體是氫氣，則氫氣的質量為2g；
故答案為：1或2；

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律進行計算的能力．學生需全面分析反應的情況，才能正確解答．