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寫出下列反應的化學方程式．
①

CaO+

H₂O

②

NaOH+

CO₂

③

NaOH+

SO₃

．

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：①生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O．
故答案為：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；③2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質名稱、俗名、化學式一致的是（　�。�

A、銀、水銀、Hg

B、氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）₂

C、乙醇、酒精、C₂H₅OH

D、氫氧化鈉、純堿、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：

將下列各組物質放入足量水中，能發(fā)生化學反應，但無沉淀生成，也無氣體放出的一組是（　�。�

A、BaCl₂ K₂SO₄ KCl

B、CuSO₄ HNO₃ NaCl

C、Na₂SO₄ K₂CO₃ HCl

D、KNO₃ HCl NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知6.5g鋅與100g稀硫酸，恰好完全反應，生成氫氣多少克？求所得液溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳；石灰石樣品中的雜質受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質量為6.9g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質量8g；②加入質量分數為7.3%的鹽酸l00g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加人含溶質3.2g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關問題：
（1）碳酸鈣在高溫下分解的化學方程式是

：
（2）100g質量分數為7.3%的鹽酸中，溶質氯化氫的質量為

g；
（3）由方案一中提供的數據，可計算得到樣品中碳酸鈣的質量分數為

．
測得的數據明顯偏小的原因可能是

（4）求方案二樣品中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
①圖中b儀器的名稱：b

．
②用高錳酸鉀固體制氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：

；如用D裝置收集O₂，收集氣體完畢后的操作順序是

（填序號：a熄滅酒精燈，b從水中取出導氣管）．
③在E中收集滿二氧化碳，倒扣于盛有澄清石灰水的水槽中，一段時間后，能觀察到有液體進入E中，并變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為

．
④用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是

（答出一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置（用序號填空）．

（1）寫出儀器的名稱①

②

（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是

，收集裝置為

；實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置可用

，收集裝置可用

．
（3）若用A裝置來進行加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗，應該在A裝置中作適當的變化是

．若用A裝置來進行木炭粉還原氧化銅的實驗，反應的化學方程式是

．
（4）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸，在常溫下制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為

，收集裝置為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．
【實驗步驟】
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
【實驗預測與分析】
（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：

．
（2）氣球膨脹速度由快到慢的順序是

（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：