Question

取一定質量的銅和氧化銅的混合物于燒杯中，向其中加入98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應，得到杯內(nèi)物質的總質量為118g．求：
（1）原混合物中銅的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：將銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸中，所發(fā)生的反應為氧化銅和稀硫酸反應，生成了硫酸銅和水，而反應是恰好完全反應，所以可以根據(jù)硫酸的質量來求算．

解答：解：設樣品中CuO的質量為X，生成的CuSO₄質量為Y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O  
80    98    160
X  98g×10%   Y

80

98

=

x

98g×10%

X=8g

98

98g×10%

=

160

y

Y=16g
（1）原混合物中銅的質量=118g-98g-8g=12g
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為

16g

118g-12g

×100%=15.1%  
答案：
（1）原混合物中銅的質量12g；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為15.1%．

點評：解答本題關鍵要審題，要分清數(shù)據(jù)之間的關系，在計算反應最后所得到的溶液質量時，要注意不包括沒有參加反應的銅．