Question

下圖是一種“化學氧自救器”(又稱“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧劑(主要成分是KO₂)的作用原理為：4KO₂＋2CO₂＝2K₂CO₃＋3O₂某研究小組取100 g生氧劑，放人裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應(化學方程式為：4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)，測定反應前后裝置A的總質量，他們進行了三次實驗．測定結果如下：

請根據(jù)上述實驗結果計算：(假設雜質不與水反應產生氣體)

(1)100 g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量；

(2)生氧劑中KO₂的質量分數(shù)；

(3)若成人每分鐘正常需氧量為0.32 g，則能維持成人正常呼吸20分鐘的“化學氧自救器”，至少要裝入這種生氧劑多少克？(注：第(3)小題不必寫出解題過程)

Answer 1

答案：
解析：

(1)m(O2)＝400 g－368 g＝32 g； 　　(2)94.7％； 　　(3)14.2 g