Question

兩份完全相同的稀鹽酸分別與等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉反應(yīng)，下列情況無法用所給圖像表示的是

A．x軸表示加入金屬質(zhì)量

B．x軸表示加入稀鹽酸的質(zhì)量

C．x軸表示反應(yīng)時(shí)間，Zn與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D．x軸表示反應(yīng)時(shí)間，Mg和Zn都有剩余

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)，結(jié)合圖像分析。
A.若x軸表示加入金屬的質(zhì)量，則該反應(yīng)為足量的鋅粉和鎂粉，分別與兩份完全相同的稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl= MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，Mg與HCl的質(zhì)量比=24:73，Zn與HCl的質(zhì)量比=65:73，即消耗等質(zhì)量的鹽酸，所需鎂的質(zhì)量較小；且由于兩份完全相同的稀鹽酸均會(huì)完全反應(yīng)，所以生成的氫氣的質(zhì)量相等，符合圖示，正確；
B.若x軸表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，則該反應(yīng)為等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl= MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，Mg與H₂的質(zhì)量比=24:2，Zn與H₂的質(zhì)量比=65:2，即等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣是不一樣多的，與圖像不符，錯(cuò)誤；
C. D.若x軸表示反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，金屬鎂的活動(dòng)性大于鋅，故鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋅與稀鹽酸反應(yīng)快，即在相同時(shí)間內(nèi)，鎂反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量大于鋅，也就是表示鎂的斜線要更靠近縱軸；結(jié)合圖像，由于最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，則說明與金屬反應(yīng)的酸的質(zhì)量是相同的，結(jié)合上面的分析可知，消耗等質(zhì)量的鹽酸，所需鎂的質(zhì)量較小，故鎂一定有剩余，而Zn可能與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有可能有剩余，均正確。故選B
考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)時(shí)，可根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，判斷金屬與酸反應(yīng)的快慢；根據(jù)金屬與氫氣的質(zhì)量比，判斷放出氫氣質(zhì)量的大�。欢�等質(zhì)量的酸與足量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量一定相等，也可根據(jù)金屬與酸的質(zhì)量比，判斷消耗的金屬的質(zhì)量，解答此類問題，多由這兩個(gè)方面進(jìn)行判斷。