Question

（6分）下面是某學習小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關知識的學習。請你參與并回答問題：

⑴ 下列制品中，主要利用金屬導電性的是       （填序號，下同）。

A．鐵鍋             B．銅導線            C．鋁箔

⑵ 鋁的原子結構示意圖為，該原子在化學反應中易（填“得”或“失”）       電子。

⑶ 銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：

Cu + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + X↑ + 2H₂O，則X的化學式為       。

（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中，金屬活動性最強的是________,寫出其與鹽酸反應的化學方程式___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）B    （2）失   （3）SO₂     (4) Mg     Mg +2HCl ==MgCl₂ + H₂↑

【解析】（1）A．鐵鍋是主要利用鐵的導熱性；

B．銅導線主要利用銅的導電性；

C．鋁箔主要利用鋁的延展性．

故答案為：B．

（2）從原子結構示意圖上看，最外層電子數(shù)少于4個易失電子，最外層電子數(shù)等于或多于4個易得電子．故答案為：失．   

（3）據質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數(shù)不變．從Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + X↑ + 2H₂O，從看Cu、H反應前后除物質x外個數(shù)已經相等，故x中無 Cu、H．S反應前共有2個，反應后除x外有1個，所以x中有1個；O反應前有8個，反應后x除外有6個，所以x中有2個．故答案為：SO₂

（4）在金屬活動性順序表中，越排在前面的金屬活動性最強．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中Mg在金屬活動性順序表中最靠前．鎂與稀鹽酸反應，反應物是鎂與氯化氫，產物是氯化鎂與氫氣．

故答案為：Mg     Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑